Hallo Freunde,
ich weiss nicht wo ich sonst um Rat suchen soll. Könnt ihr mir helfen eins zu finden?
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Spacebast Nachtrag zu: „2H2O2 -- 2H2O O2 steigt auf - Nachweis mit Glimmspanprobe oder so ähnlich -...“
Für 2ml H2O2-Lösung berechnet sich die entstehenden Menge O2 für den völligen Zerfall nach unserer obigen hoffentlich richtigen Reaktionsgleichung wie folgt:
2H2O2 --> 2H2O + O2
Dichte H2O2=1,46 g/ml --> in 2ml sind also 2,92g H2O2 drin.
Das Molekulargewicht von H2O2 beträgt (alle Teile zusammenrechnen) 34g/mol. Wieviel mol davon sind nun also in 2ml H2O2 (2,92:34)? =0,086 Mol. Nach unserer Reaktionsgleichung entsteht aus 2mol H2O2 1mol O2. Also 0,086:2=0,043mol O2 entstehen. Mal Molmasse von O2 (0,043*2*16) =1,37g entstehendes O2. Verhält dieses sich als ideales Gas, beträgt sein molares Volumen 22,4L/mol. Also Stoffmenge 0,043 * 22,4L/mol = 0,96L O2 das aufsteigt.
Leider ist das nur so, wenn
a) unsere Reaktionsgleichung stimmt - mäßig wahrscheinlich
b) ich richtig gerechnet habe - äußerst unwahrscheinlich
